Chuyên đề số mol – tính số mol theo phương trình phản ứng hóa học lớp 8

Chuyên đề số mol – tính số mol theo phương trình phản ứng hóa học

–o0o–

Định nghĩa :

Mol là lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất đó. Trong đó, N được gọi là hằng số Avôgađro với N = 6 . 1023 nguyên tử hay phân tử.

Công thức :

Số mol n của lượng chất m của chất A :

n  = m/M với M : khối lượng mol.

Số mol n của V lít chất khí A ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):

n = V/22.4

khi biết Số mol n của một chất trong PTHH, ta tính được số mol các chất còn lại.

PTHH :   aA + bB —>  cC + dD

Tỉ lệ mol : a   :   b    :  c  :  d

Biết :        n   :  ?     :   ?  :  ?

Theo PTHH :

Có a mol chất A sinh ra c chất C

n mol                       ? n x c : a mol


bài tập 1 trang 75 SGK :

sắt Fe tác dụng với axít clohiđric HCl : Fe + HCl à FeCl2 + H2

 nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm.

a)Thể tích khí H2 thu được ở đktc ?

b)Khối lượng axít clohiđric cần dùng ?

Giải :

Bước 1 : Viết PTHH

Fe + 2HCl à FeCl2 + H2

Bước 2 : tính số mol chất đề bài cho.

Số mol của sắt tham gia phản ứng :

nFe = m/M = 2,8/56 = 0,05 mol

a)

Bước 3 : tính số mol của chất cần tính (ta dùng qui tắc tam suất )

Theo PTHH, ta có :

Cứ 1 mol Fe tạo ra 1 mol khí H2

      0,05 mol             ? mol

Số mol khí H2 :

nH2  = 0.05 x 1 : 1 = 0.05 mol

Bước 4 : tính khối lượng (thề tích , … ) của chất cần tính

Thể tích khí H2 thu được ở đktc

V = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít.

b)

Cứ 1 mol Fe cần dùng 2 mol HCl

      0,05 mol             ? mol

Số mol  HCl  :

nHCl  = 0,05 . 2 : 1 = 0,1 mol

Khối lượng axít clohiđric cần dùng :

mHCl  = nHCl . M = 0,1 . 36,5 = 3,65 g.

Gửi phản hồi

Mời bạn điền thông tin vào ô dưới đây hoặc kích vào một biểu tượng để đăng nhập:

WordPress.com Logo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản WordPress.com Log Out / Thay đổi )

Twitter picture

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Twitter Log Out / Thay đổi )

Facebook photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Facebook Log Out / Thay đổi )

Google+ photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Google+ Log Out / Thay đổi )

Connecting to %s

%d bloggers like this: